QUÍMICA ANALÍTICA


Querendo verificar o grau de acidez de determinado solo um químico coletou certa quantidade de amostra e após tratamento determinou que a quantidade de íons OH- no solo era da ordem de 1,2x10-5 mol em 35 mL de amostra. Qual foi o pH encontrado para essa amostra de solo?


pH = 9,08
pH = 10,54
pH = 3,46
pH = 4,92
pH = 7,0

Considere o equilíbrio químico abaixo:

 

H2PO4(aq) + NH3(aq) --> HPO42–(aq) + NH4+(aq)

 

De acordo com o conceito de Brönsted-Lowry que define, num equilíbrio, o ácido e a base levando em conta a espécie que doa e a espécie que recebe prótons (H+), é correto afirmar que:


NH4+ é o ácido conjugado da base NH3.
H2PO4– é o ácido conjugado da base NH3.
NH4+ é a base conjugada do ácido HPO42–.
HPO42– é o ácido conjugado da base NH4+.
HPO42– é o ácido conjugado da base H2PO4–.

Os testes qualitativos são baseados e reações de neutralização, precipitação, complexação e oxirredução. De uma maneira geral, as execuções dos testes qualitativos são bem simples e os resultados obtidos, quando interpretados corretamente, oferecem informações rápidas, de baixo custo e com resultados criticamente confiáveis. Os cátions e os ânions são divididos em grupos, devido a suas similaridades reacionais. Com base dessas informações responda quais os reagentes utilizados para a identificação de cátions dos grupos I e II respectivamente?


Ácido Clorídrico 2 mol.L-1 e Sulfeto de hidrogênio.
Ácido Sulfúrico 2 mol.L-1 e Sulfeto de amônio.
Sulfeto de hidrogênio e Sulfeto de amônio.
Ácido Clorídrico 2 mol.L-1 e Sulfeto de amônio.
Ácido Clorídrico 2 mol.L-1 e Carbonato de amônio.

De uma certa substância, fazemos as afirmações a seguir:

 

I. reage com ácido, dando água e sal

II. em presença de água, sofre dissociação iônica parcial

III. em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha

 

A substância que se enquadra nas propriedades dadas é:


CH4
BaSO4
SO3
HCl
Mg(OH)2
Vamos supor que você deseja estimar o pH da água de seu aquário, utilizando alguns indicadores ácido-base. Ao realizar o teste, obtêm-se os seguintes resultados: Indicador Faixa de transição (pH) Cor Cor Observada Azul de bromotimol 6,0 - 7,6 Amarelo --> Azul Amarelo Vermelho de metila 4,8 - 6,0 Vermelho --> Amarelo Vermenlho Fenolftaleína incolor 8,0 - 10,0 Incolor --> Vermelho Incolor Alaranjado de Metila 3,2 - 4,4 Vermelho --> Amarelo Amarelo   Qual o pH estimado da amostra?

pH de 4,4 a 6,0.
pH de 6,0 a 10,0.
pH de 4,4 a 4,8.
pH de 3,2 a 4,8.
pH de 3,2 a 4,4.

Com o objetivo de determinar a concentração molar de uma solução aquosa de NaOH, um analista químico procedeu a titulação de 50 mL dessa solução com solução aquosa de H2SO4 0,10 molar, consumindo na equivalência, 25 mL do titulante. A concentração molar solução analisada, é:


0,20


0,05


0,25


0,10


0,15

A aspirina (ácido acetilsalicílico, massa molar = 180,16 g/mol), pode ser determinada analiticamente em um laboratório, mediante sua hidrólise com uma quantidade conhecida de um excesso de uma base forte, tal como o NaOH, fervendo-se por 10 minutos e depois titule a base remanescente com um ácido padrão.  (1 mol AAS – 2 mol NaOH)

Considerando que uma amostra de 0,2775 g foi originalmente pesada, e que 50,0 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,100 mol/L foram usados no procedimento de hidrólise, e que 12,05 mL de uma solução de HCl 0,2000 mol/L foram necessários para titular o excesso de base, usando-se o vermelho de fenol como indicador, qual é a porcentagem aproximada de pureza da amostra?


84 %


75 %


99 %


62 %


50 %

Para se determinar a concentração de níquel bivalente em amostras ambientais podemos utilizar a volumetria de complexiométrica. Uma amostra de 100 mL que contém Ni2+ foi tratada com 50 mL de solução de EDTA 0,02 mol/L complexando todo Ni2+ da solução e deixando um excesso de EDTA na solução para posterior retrotitulação com um padrão de Zn2+ 0,05 mol/L. Na retrotitulação foram gastos 10 mL de solução padrão de Zn2+ até o ponto final da titulação. Determine a concentração de níquel na amostra e marque a alternativa correta.


[Ni2+]= 3,4 . 10-2 mol/L


[Ni2+]= 5,0 . 10-3 mol/L


[Ni2+]= 5,0 . 10-4 mol/L


[Ni2+]= 1,0 . 10-3 mol/L


[Ni2+]= 2,5 . 10-3 mol/L

As soluções de tiossulfato de sódio são padronizadas pesando-se e dissolvendo-se 250,0 mg de cobre metálico puro. Se a solução de cobre é tratada com excesso de KI e o iodo liberado requer 44,90 mL do titulante tiossulfato para atingir o ponto final, qual é a molaridade do tiossulfato de sódio? (Dado: Cu = 63,546 g/mol; I = 127 g/mol)

2 Cu2+ + 4I-  2 CuI(s) + I2

I2 + 2 S2O32-  2 I- + S4O62-


0,07691 mol/L


0,09353 mol/L


0,50432 mol/L


1,54278 mol/L


0,08764 mol/L

A análise volumétrica em meio aquoso se baseia, de maneira simplificada, na medição do volume de solução padrão (concentração conhecida) que reage estequiometricamente com uma espécie dissolvida em água, com o ponto final da titulação podendo ser identificado com o auxílio de um indicador que muda de cor no ponto final. Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de amostra necessitaram de 20,00 mL de solução 0,1000 mol/L de nitrato de prata, usando cromato como indicador do ponto final.

 

Ag+(aq) + Cl(aq)  →  AgCl(s)

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